1。イオンを識別します： 化合物を構成する陽イオン（正に帯電したイオン）とアニオン（負に帯電したイオン）の電荷を知る必要があります。
2。最も一般的ではない倍数を見つけます： 2つのイオンの電荷の最も一般的な倍数（LCM）を決定します。
3。添え字を決定します： LCMは、総正電荷と化合物の総負電荷を表します。 LCMを各イオンの電荷で割って、そのイオンの添え字を見つけます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の例を見てみましょう。
*ナトリウム（Na）は+1イオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は-1イオン（Cl⁻）を形成します。
* lcm： +1と-1のLCMは1です。
* subscripts：
* Naの場合：1 /（+1）=1
* CL：1 /（-1）=1
したがって、塩化ナトリウムの処方はNaClであり、1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンを示しています。
別の例：
酸化マグネシウム（MGO）
*マグネシウム（mg）は+2イオン（mg²⁺）を形成します。
*酸素（O）は-2イオン（o²⁻）を形成します。
* lcm： +2と-2のLCMは2です。
* subscripts：
* Mgの場合：2 /（+2）=1
* Oの場合：2 /（-2）=1
したがって、酸化マグネシウムの式はMGOであり、1つのマグネシウムイオンと1つの酸化物イオンを示しています。
キーポイント：
*目標は、化合物の電気中立性を達成することです。つまり、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。
*添え字は、原子の数ではなく、化合物内の各タイプのイオンの数を表します。
*可能であれば、サブスクリプトを最低比率に簡素化する必要がある場合があります。
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