その理由は次のとおりです。
* 金属結合： 金属では、外側の電子がゆるく保持されており、構造全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
詳細を分解しましょう：
* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1には、柔らかく銀色の白い金属です。外側のシェルに1つの大まかに保持された電子があり、+1イオン（Na +）を形成するために容易に失われます。
* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2の銀色の金属です。外側のシェルに2つのゆるく保持された電子があり、+2イオン（mg +2）を形成するために容易に失われます。
ナトリウムとマグネシウムが一緒になると、金属結合を形成します。この結合は強力であり、良好な導電率（熱と電気）や閉鎖性などの金属の特性に貢献しています。
重要な注意： ナトリウムとマグネシウムは個々の原子間で従来の化学結合を形成しませんが、合金 、金属の混合物です。これらの合金は、異なる金属要素の相互作用により、独自の特性を持つことができます。
