* アルミニウム（al） 金属であり、安定した電子構成を実現するために3つの電子を容易に失います。これにより、積極的に帯電したアルミニウムイオン（al³⁺）が形成されます。
* 塩素（cl） 非金属であり、安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。これは、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
正に帯電したアルミニウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、イオン結合の形成をもたらします。 。この結合は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持する強力な力です。
alcl₃のイオン結合の重要な特性：
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、強い引力を生み出します。
* 高融点と沸点： 強い静電魅力のため、これらの結合を破るにはかなりの量のエネルギーが必要です。
* 溶融状態または水性状態の導電率： 溶融または溶解したalcl₃でのイオンの自由な動きにより、電気伝導率が可能になります。
注： 塩化アルミニウムは、気体状態の共有形態（al₂cl₆）にも存在する可能性があります。ただし、イオン型（Alcl₃）は、固体および液体状態で最も一般的で安定した形態です。
