* 酸強度： 酸強度は、化合物がプロトン（H+）をどれだけ容易に寄付するかによって測定されます。
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、ほとんどすべての陽子を寄付します。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、プロトンのごく一部を寄付します。
* 硫酸（h₂so₄）： 水で完全にイオン化する強酸。両方の陽子を容易に寄付し、非常に強酸になります。
* 酢酸（Ch₃COOH）： 水中で部分的にしかイオン化しない弱酸。それは1つの陽子のみを寄付し、それでも酢酸分子のごく一部しかそうしません。
要約： 濃縮硫酸は、溶液中に完全にイオン化し、両方のプロトンを寄付するため、酢酸よりもはるかに強いです。
