1。固体NaCl：
*その固体状態では、NaClは結晶構造として存在します。
*ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンは、固定された硬い格子の強力な静電力によって結合されます。
*イオンは自由に動くことができないため、電流を運ぶことはできません。
2。溶解したNaCl（塩水）：
* NaClが水に溶けると、水分子がイオンを囲み、イオン結合を破壊します。
* Na+およびcl-イオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
*これらのモバイルイオンは電荷キャリアとして機能し、ソリューションが電気を導入できるようになりました。
3。溶融NaCl：
* NaClが高温に加熱されると、溶けます。
*溶融状態では、イオン結合が壊れており、イオンは自由に移動できます。
*これにより、溶融NaClが電気を導入できます。
要約：
*塩化ナトリウムが電気を導入するには、イオンが自由に移動できる必要があります。
*これは、イオンが溶解する溶液や、イオン結合が壊れている溶融状態で発生します。
*固体NaClは、イオンが硬い格子で固定されているため、電気を導入しません。
