1。融点と沸点：
* イオン化合物 通常、融点と沸点が高いがあります 共有化合物より。これは、イオン化合物の反対に帯電したイオン間の強い静電力が克服するために多くのエネルギーを必要とするためです。
* 共有化合物 溶融点と沸点が低いがあります 分子間の分子間力が弱い（ファンデルワールス力や水素結合など）が壊れやすいためです。
2。電気伝導率：
* イオン化合物 水に溶けたり溶けたりした場合、電気の良好な導体 。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* 共有化合物 一般に、電気の導体が不十分です どの州でも。 電流を運ぶための自由移動帯電粒子（イオン）はありません。 ただし、導電率を可能にする非局在電子を備えた共有結合ネットワーク固体であるグラファイトのようないくつかの例外があります。
