* イオン結合 金属と非金属の間に形成され、1つの原子（金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子（非金属）が電子を誘導して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対の電荷は、イオン結合として知られる強力な静電力を形成する互いに引き付けます。
* 共有結合 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現する非金属の間に形成されます。
オゾンは3つの酸素原子で構成されており、そのすべては非金属です。これらの酸素原子は電子を共有して二重結合と単一の結合を形成し、共有分子をもたらします。
オゾンの重要な特性：
* 共有結合： 酸素原子は電子を共有します。
* 分子構造： オゾンは、原子の特定の配置を持つ分子です。
* 非極性分子： 個々の結合は極性ですが、オゾン分子の対称形状は双極子モーメントをキャンセルし、非極性分子になります。
したがって、その結合と構造の性質により、オゾンはイオン化合物ではなく共有化合物です。
