いくつかの可能なシナリオを次に示します。
1。基本ソリューションで酸化剤として作用する次亜塩素酸イオン：
* ハーフ反応： clo⁻ +h₂o +2e⁻→cl⁻ +2oh⁻
* 説明： 次亜塩素酸イオン（clo⁻）は、2つの電子を獲得することにより、塩化物イオン（Cl⁻）に還元されます。この反応は、基本的な溶液で発生するため、水酸化物イオン（OH⁻）の存在が存在します。
2。酸性溶液中の酸化剤として作用する次亜塩素酸イオン：
* ハーフ反応： clo⁻ +2h⁺ +2e⁻→cl⁻ +h₂o
* 説明： 酸性条件では、次亜塩素酸イオンは塩化物イオンに還元されますが、反応のバランスをとるためにプロトン（H⁺）が使用されます。
3。次亜塩素酸塩の不均衡：
* 半反応（酸化）： 2clo⁻→clo₂⁻ +cl⁻ +2e⁻
* ハーフ反応（還元）： clo⁻ +2h⁺ +2e⁻→cl⁻ +h₂o
* 説明： 次亜塩素酸塩は酸性溶液で不釣り合い（それ自体と反応する）可能性があります。そこでは、一部の低塩素酸塩が塩酸塩イオン（clo₂⁻）に酸化され、一部は塩化物イオン（Cl⁻）に還元されます。
重要な注意： これらはほんの数例です。次亜塩素酸ナトリウムの特定の半分は、それが関与している反応のコンテキストに依存します。他の反応物と反応条件を考慮して、適切な半分を決定する必要があります。
