1。バランスの取れた化学式を書きます：
マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化マグネシウム（MGO）を生成します。
2 mg +o₂→2 mgo
2。マグネシウムのモル質量を計算します：
* mgのモル質量は24.31 g/molです。
3。マグネシウムのモルを計算します：
* moles =質量 /モル質量
* mgのモル=2.5 g / 24.31 g / mol
* mg≈0.103molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、MGとMGOの間の2：2モル比を示しています。つまり、1モルのMGが1モルのMGOの反応に反応します。
5。酸化マグネシウムのモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、形成されたMGOのモルはmgのモルと同じになります。
*mgo≈0.103molのモル
6。酸化マグネシウムの質量を計算します：
* MGOのモル質量=24.31 g/mol（mg） + 16.00 g/mol（o）=40.31 g/mol
* MGOの質量=モル×モル質量
*MGO≈0.103mol×40.31 g/molの質量
*MGO≈4.15gの質量
したがって、約4.15グラムの酸化マグネシウム（MGO）が形成されます。
