これが簡略化された説明です：
* グループ1金属 単一の原子価電子のために非常に反応性があり、それを失い、正のイオンを形成したいと考えています。
* 水 水素と酸素原子が含まれています。
*グループ1の金属が水と反応すると、金属原子はその電子を失い、正に帯電した金属イオン（Na⁺やK⁺など）を形成します。
*次に、電子は水分子の水素原子によって拾い上げられ、水素ガス（H₂）を形成します。
*残りの水酸化物イオン（OH⁻）は金属イオンと結合して金属水酸化物を形成します。
例：
ナトリウム（NA） +水（H₂O）→水酸化ナトリウム（NAOH） +水素ガス（H₂）
この反応は非常に発熱性であり、多くの熱を放出し、しばしば水素ガスが点火して燃焼します。
