反応を理解する
これは単一の変位反応であり、より反応性のある金属（亜鉛）が、その塩溶液からそれほど反応性の低い金属（金）を変位させます。
バランスの取れた化学式
3Zn（s） + 2au（no₃）₃（aq）→3zn（no₃）₂（aq） + 2au（s）
説明
* 反応物：
* 亜鉛（Zn）： 固体の灰色の金属。
* 金（iii）硝酸塩（au（no₃）₃）： 水中に溶存イオン化合物があり、透明で黄色がかった溶液を形成します。
* 製品：
* 硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）： 水中に溶存イオン化合物があり、透明で無色の溶液を形成します。
* ゴールド（au）： 固体の黄色の金属。
何が起こるか
1。変位： 亜鉛は金よりも反応性があります。亜鉛が金（III）硝酸溶液に添加されると、亜鉛原子は電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。これらの亜鉛イオンは、硝酸イオン（no₃⁻）と結合して硝酸亜鉛を形成します。
2。削減： 一方、金（III）イオン（au³⁺）は電子（還元）を獲得し、固体金原子になります。
キーポイント
* 反応性シリーズ： 金属の反応性は、電子を失う傾向によって決定されます。亜鉛は、反応性シリーズで金よりも高く、電子を失う可能性が高いことを示しています。
* 酸化還元反応： この反応には、酸化（電子の損失）と還元（電子の獲得）の両方が含まれます。
* 観測： あなたは次のことを観察します：
*固体亜鉛金属は反応すると消えます。
*ビーカーの底にある金の黄色の固体沈殿物。
*ソリューションは黄色がかったものから無色に変わります。
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