その理由は次のとおりです。
* 強いベース： 水酸化ナトリウムは強力な塩基であり、水中で完全に解離して水酸化物イオン（OH-）を放出し、酸から水素イオン（H+）と容易に反応します。これにより、完全かつ効率的な中和反応が保証されます。
* 可用性： 水酸化ナトリウムは容易に入手でき、比較的安価です。
* 安全性： 腐食性のために水酸化ナトリウムを扱うことが重要ですが、産業および実験室の設定で広く使用されています。
反応：
水酸化ナトリウムと塩酸の間の中和反応は、塩化ナトリウム（NaCl）を生成し、テーブル塩と水（H2O）とも呼ばれます。
NAOH（AQ） + HCL（AQ）→NaCl（AQ） + H2O（L）
他のアルカリ：
水酸化カリウム（KOH）や水酸化カルシウム（Ca（OH）2）などの他のアルカリも、塩酸を中和することができます。ただし、上記の特性により、水酸化ナトリウムが好みの選択肢であることがよくあります。
重要な注意：
* 常にアルカリに酸を加え、逆の方法ではありません。 これは、スプラッシュと火傷をもたらす可能性のある暴力的な反応を防ぐのに役立ちます。
* 適切な安全装置を着用してください 、強酸や塩基を扱うときの手袋、ゴーグル、白衣を含む。
* よく換気されたエリアで作業。 酸と塩基の間の反応は熱を発生させることができます。
