その理由は次のとおりです。
* 最も外側の電子シェル： 最も外側のエネルギーレベルの電子の数（価数シェルとも呼ばれます）は、元素の反応性と化学結合の形成方法を決定します。
* 定期的な傾向： 同じグループの要素（グループ1、アルカリ金属など）は、同じ数の価電子を共有しています。この類似性は、同様の化学的特性と行動につながります。
例：
*リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、およびカリウム（K）はすべて周期表のグループ1にあります。彼らはそれぞれ、最も外側のエネルギーレベルに1つの電子を持ち、高度に反応性のある金属にします。
したがって、同じグループの元素は、価電子電子の数が共有されているため、同様の化学的特性を持っています。
