その理由は次のとおりです。
* 強酸 溶液中に完全に解離します。つまり、酸のすべての分子がイオンに分解されます。例には、塩酸（HCl）と硝酸（HNO3）が含まれます。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみ分離します。これは、酸性分子のわずかな割合のみがイオンに分解され、残りは非関連分子として残っていることを意味します。例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
弱酸が解離する程度は、その酸解離定数（ka）によって測定されます。 。 KA値が低いと、酸が弱いことを示します。つまり、解離することが少なくなります。
キーテイクアウト： 弱酸は、溶液中のイオンに完全に分解されないものであり、強酸はそうではありません。行動の違いは、弱酸分子の固有の安定性によるものです。
