イオン化エネルギーの理解
最初のイオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
イオン化エネルギーに影響する要因
* 核電荷： より高い核電荷（より多くの陽子）は電子をより強く引き付け、イオン化エネルギーを増加させます。
* 電子シールド： 内側の電子は、完全な核電荷から外側の電子を保護し、引力を減らし、イオン化エネルギーを低下させます。
* 電子構成： 塗りつぶされたシェルの電子はより安定しているため、除去が難しくなります。
概念の適用
1。周期表の場所： ピリオド（左から右）を移動すると、核電荷が同じ数の電子殻とともに増加するため、イオン化エネルギーが増加します。グループを下に移動すると（上から下）、電子シェルが大きくなり、外側の電子が核から遠くなるため、イオン化エネルギーが減少します。
2。電子構成： 最も安定した電子構成を持つ要素は、最も高いイオン化エネルギーを持ちます。
要素の注文
各要素を分析しましょう。
* ne（neon）： 完全な電子シェルを備えた貴族のガスは、非常に安定しており、非常に高いイオン化エネルギーを備えています。
* mg（マグネシウム）： アルカリのアースメタルは、周期表のさらに下にその位置と安定した電子構成が少ないため、NEよりもイオン化エネルギーが低くなっています。
* b（ホウ素）： 非金属は、周期表の右側にあるため、MGよりも高いイオン化エネルギーを持っています。
* sr（strontium）： アルカリのアースメタルは、周期表のさらに下にその位置により、Bよりもイオン化エネルギーが低い。
* n（窒素）： 非金属は、周期表の右側にあるため、MGよりも高いイオン化エネルギーを持っています。窒素には、安定した半分満たされたp-軌道もあり、より高いイオン化エネルギーに寄与しています。
最終注文（イオン化エネルギーの増加）
1。 sr
2。 mg
3。 b
4。 n
5。 ne
