1。可変数の価電子を持っています：
* 遷移金属： これらの要素には、外側のシェルにd電子があり、結合に参加できます。結合に関与するd電子の数は変化し、複数の酸化状態につながる可能性があります。たとえば、鉄（Fe）には+2と+3の酸化状態があります。
* 周期表の中央の非金属： 硫黄（S）、リン（P）、塩素（CL）などのこれらの元素は、電子を獲得または失う能力により、複数の酸化状態を持つことができます。
* 移動後の金属： スズ（SN）や鉛（PB）などのこれらの要素は、結合中のSとP電子の両方が関与しているため、複数の酸化状態を示すことができます。
2。共有結合に関与しています：
*共有結合では、電子が原子間で共有されます。これにより、原子の部分的な正または負の電荷が生じる可能性があり、酸化数が異なります。たとえば、有機分子の炭素（c）は、-4〜 +4の範囲の酸化数を持つことができます。
3。異なるエレクトロニガティブ性の化合物に含まれています：
*要素間の電気陰性度の差は、結合内の電子の分布を決定します。これにより、異なる化合物の同じ元素の異なる酸化数が生じる可能性があります。たとえば、酸素（O）はほとんどの化合物で-2の酸化数を持っていますが、過酸化物（過酸化水素、H₂O₂など）で酸化数-1があります。
複数の酸化数を持つ元素の例：
* 遷移金属： 鉄（FE）、銅（CU）、マンガン（MN）、クロム（CR）
* 非金属： 硫黄（S）、リン（P）、塩素（CL）、窒素（N）
* 移動後の金属： スズ（SN）、リード（PB）
単一の酸化数を持つ要素：
* アルカリ金属： グループ1要素（Li、Na、Kなど）は+1酸化状態です。
* アルカリアース金属： グループ2要素（BE、MG、CAなど）は+2酸化状態を持っています。
* ハロゲン： グループ17要素（F、Cl、Br、I）は通常、-1酸化状態を持っています。
これらは一般的な傾向であり、例外があることに注意することが重要です。要素の特定の酸化数は、それが入っている特定の化合物に依存します。
