その理由は次のとおりです。
* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。イオン化エネルギーが低いため、電子を失うのは比較的簡単です。
* 酸素 非常に感動的な要素です。外側のシェルを完成させるために電子を獲得するという強い傾向があります。
金属が酸素と反応すると、金属原子は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成しますが、酸素原子は電子を獲得して負に帯電した酸化物イオン（アニオン）を形成します。この電子の移動により、イオン結合が生じ、金属酸化物が形成されます。
例：
ナトリウム（Na）は酸素（O₂）と反応して酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
* 4na +o₂→2na₂o
この反応では、ナトリウム原子はそれぞれ1つの電子を失い、ナイオンになりますが、酸素原子はそれぞれ2つの電子を獲得してO²⁻イオンになります。その後、結果のイオンは結合して酸化ナトリウムを形成します。
注：
ほとんどの金属は酸素と反応して酸化物を形成しますが、一部の金属は他の金属よりも反応的です。 金属と酸素の反応性は、周期表の位置や電気陰性度などの要因に依存します。
