1。価電子電子をカウント：
*ホウ素（b）には3つの価電子があります。
*塩素（Cl）にはそれぞれ7つの価電子があります。
*総価電子電子：3 +（2 * 7）=17
2。中央原子：
*ホウ素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。接続原子：
* 2つの塩素原子をホウ素原子の周りに配置し、単一結合を形成します。
4。残りの電子を分配します：
*各単一の結合は2つの電子を使用するため、4つの電子を使用しました。
*残り13個の電子があります。
*各塩素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*各塩素原子に3つの孤立ペアを配置します。
5。 Octetルールを確認してください：
*ホウ素には周囲に6つの電子があります。ボロンはオクテットルールの例外であり、6つの電子のみで満足しています。
*各塩素にはその周りに8つの電子があり、オクテットのルールが満たされています。
ルイス構造：
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..
：CL：
|
..：B：..
|
：CL：
..
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キーポイント：
*二塩化ホウ素は、中央の原子に完全なオクテットがない分子の例です。
*ルイス構造は、電子の分布と、分子に原子がどのように結合されるかを示しています。
