カチオン加水分解：
* 何が起こるか： 陽イオン（正に帯電したイオン）は水分子（H₂O）と反応し、水酸化物イオン（OH⁻）を受け入れて弱い塩基を形成します。この反応により、h⁺イオンの濃度が増加し、溶液が酸性になります。
* 例：
* al³⁺： al³⁺ +h₂o→al（oh）²⁺ +h⁺
* fe³⁺： fe³⁺ +h₂o→fe（oh）²⁺ +h⁺
* nh₄⁺： nh₄⁺ +h₂o→nh₃ +h₃o⁺（ここでは、nh₃が弱い底部として機能する）
* 条件： 弱い塩基から形成された陽イオンは加水分解を受けますが、強い塩基（NaOHのような）から形成されたカチオンはそうではありません。
アニオン加水分解：
* 何が起こるか： 陰イオン（負に帯電したイオン）は水分子と反応し、プロトン（H⁺）を寄付して弱酸を形成します。この反応により、OH-イオンの濃度が増加し、溶液が基本的になります。
* 例：
* co₃²⁻： co₃²⁻ +h₂o→hco₃⁻ +oh⁻
* cn⁻： cn⁻ +h₂o→hcn +oh⁻（hcnは弱酸です）
* s²⁻： s²⁻ +h₂o→hs⁻ +oh⁻
* 条件： 弱酸から形成された陰イオンは加水分解を受けますが、強酸（HClのような）から形成された陰イオンはそうではありません。
重要な違い：
* 酸性度/塩基性： 陽イオン加水分解は酸性溶液につながり、アニオン加水分解は基本的な溶液につながります。
* 陽子移動方向： 陽イオンは水から水酸化物イオン（OH⁻）を受け入れ、アニオンは陽子（H⁺）を水に寄付します。
* イオンの種類： 弱い酸からのカチオンは加水分解しますが、弱酸からの陰イオンは加水分解します。
要約：
加水分解は、本質的にイオンと水分子の間の反応であり、弱酸または塩基の形成をもたらします。溶液が酸性になるか塩基性になるかは、陽イオンか陰イオンが加水分解しているかに依存します。
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