1。分析物の溶解度を変える
* 塩漬け： HCLは、水溶液から目的の分析物を「塩を払う」ために使用できます。 溶液のイオン強度を高めることにより、HClは分析物の溶解度を低下させ、有機相に優先的に分割することを強制することができます。
* シフト平衡： 場合によっては、HClは反応の平衡をシフトして、より容易に抽出された種の形成を有機相に支持することができます。たとえば、弱酸がある場合、HClを追加するとプロトン化すると、極性が減り、有機溶媒に溶解する可能性が高くなります。
2。分析物をプロトン化または脱プロトン化する
* 酸ベース抽出： HClは、酸塩基抽出でよく使用され、塩基性分析物をプロトン化するために添加されます。このプロセスは、基本的な分析物を荷電陽イオンに変換します。荷電カチオンは、有機溶媒の溶解性が低く、水相に残ります。
例：
*水に溶解した有機化合物（分析対象物）の混合物があると想像してください。液液抽出を使用して、この分析物を分離します。
*水溶液に適切な有機溶媒（ジエチルエーテルなど）を追加します。
* HCLを追加することにより、分析物をプロトン化することができ、有機溶媒により溶けやすくなります。
* 2つの層（水性と有機）を分離し、分析物を有機層から抽出できます。
重要な考慮事項：
* 溶媒の選択： 抽出のための溶媒の選択が重要です。水で不分の溶媒が必要で、分析対象物に対して高い親和性が必要です。
* hclの濃度： 使用されるHClの濃度は重要です。 HCLが多すぎると、分析物が水相に再び溶解する可能性がありますが、分析物を効果的に抽出するには少なすぎる場合があります。
* ph： 水溶液のpHも考慮すべき要因です。 最適な抽出のために、分析物が希望のイオン化状態になるようにpHを調整する必要があります。
要約：
HClは液液抽出に加えて、分析物の溶解度を操作するために、通常は有機相への分配を強化したり、混合物内の他の成分からの分離を促進したりします。
