* 酸素の電気陰性度： 酸素は非常に感動的であり、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、電子を受け入れることができ（還元）、他の物質から電子を離すこともできます（酸化）。
* 過酸化物の構造： 過酸化水素では、酸素原子は単一の結合によってリンクされ、各酸素には1つの孤立した電子があります。 この構造により、酸素は反応条件に応じて電子を獲得または失うことができます。
例：
酸化剤としての
* ヨウ化カリウムとの反応： 酸性溶液では、h₂o₂はヨウ化物イオン（i⁻）にヨウ素（i₂）に酸化します。
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h₂o₂ +2i⁻ +2h⁺→i₂ +2h₂o
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ここでは、h₂o₂の酸素は電子を獲得し、減少しますが、ヨウ化物イオンは電子を失い、酸化されます。
還元剤として
* 過マンガン酸カリウムとの反応： 基本的な溶液では、h₂o₂は過マンガン酸イオン（mno₄⁻）を二酸化マンガン（mno₂）に減少させます。
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2mno₄⁻ +3h₂o₂→2mno₂ +3o₂ +2oh⁻ +2h₂o
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この場合、H₂O₂の酸素は電子を失い、酸化されますが、過マンガン酸イオンは電子を獲得し、減少します。
要約：
過酸化水素が酸化剤と還元剤の両方として作用する能力は、特定の反応条件と他の反応物に依存します。これは、電子を獲得または失うことができる汎用性の高い化合物であり、さまざまな化学プロセスで強力な試薬になります。
