* 電子の孤独なペア： アンモニアの窒素原子には、電子の唯一のペアがあります。この孤独なペアは、プロトンとの新しい結合を形成するために容易に利用できます。
* アンモニウムイオンの形成： アンモニアがプロトンを受け入れると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。窒素上の孤独なペアは、プロトンとの新しい結合を形成し、窒素に正の電荷をもたらします。
水との反応：
古典的な例は、アンモニアと水との反応です。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
この反応で：
*アンモニア（nh₃）は、水からプロトン（h⁺）を受け入れ、アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成します。
*水は酸として作用し、プロトンを寄付し、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
結論：
アンモニアは陽子を受け入れることができるため、Brønsted-Lowryベースの定義に適合します。窒素上の電子の唯一のペアは、ベースとして機能する能力の鍵です。
