概念を理解する
* 純粋な水はニュートラルです： これは、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）が等しい濃度を持っていることを意味します。
* 水のイオン産物（KW）： 25°Cでは、水素および水酸化物イオン濃度の産物は、KWとして知られる一定の値です。
kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1.0 x10⁻¹⁴
計算
純水は中性であるため、水素イオンと水酸化物イオンの濃度は等しい：
[h₃o⁺] =[ああ]
この未知の濃度を「x」と表現しましょう。 KW方程式の使用：
x * x =1.0 x10⁻¹⁴
x²=1.0 x10⁻¹⁴
x =√（1.0x10⁻¹⁴）
x =1.0 x10⁻⁷
したがって、
* [h₃o⁺] =1.0 x10⁻⁷m（モル）
* [Oh⁻] =1.0 x10⁻⁷m
キーテイクアウト： 25°Cの純水では、水素イオンと水酸化物イオンの両方の濃度が1.0 x 10 µMです。
