1。 Arrheniusの定義（シンプルだが制限）
* 酸： 水中の水素イオン（H+）を放出します。
*例：HCl（塩酸）→H + + Cl-
* ベース： 水中で水酸化物イオン（OH-）を放出します。
*例：NaOH（水酸化ナトリウム）→Na + + OH-
制限： この定義は、水溶液にのみ適用され、すべての酸と塩基を網羅していません。
2。 Brønsted-Lowryの定義（より包括的な）
* 酸： プロトン（H+）を寄付する
* ベース： プロトン（H+）を受け入れる
例：
* HCl（酸） + H2O（ベース）⇌H3o +（酸） + Cl-（ベース）
* HClは陽子をH2Oに寄付し、H3O+（ハイドロニウムイオン）を作ります
* NH3（ベース） + H2O（酸）⇌NH4 +（酸） + OH-（ベース）
* NH3はH2Oからプロトンを受け入れ、NH4+（アンモニウムイオン）を形成します
3。ルイスの定義（最も一般的な）
* 酸： 電子ペアを受け入れます。
* ベース： 電子ペアを寄付します。
例：
* bf3（酸） + NH3（ベース）→F3B-NH3
* BF3（ホウ素トリフルオリド）には空の軌道があり、NH3（アンモニア）の窒素からの電子のペアを受け入れることができます。
重要な考慮事項：
* 強さ： 酸またはベースの強度は、陽子をどれだけ容易に寄付または受け入れるかに依存します。強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱いものは部分的にしかイオン化しません。
* ph： 酸は7未満で、塩基のpHは7を超えています。7のpHは中性です。
* インジケーター： 一部の物質は、溶液のpHに応じて色を変化させ、酸性度またはアルカリ度の視覚的指標として作用します。
要約するには、分子が酸であるか塩基であるかを判断する最良の方法は、
* コンテキスト： 水中ですか？それは他の分子と相互作用しますか？
* 陽子または電子ペアを寄付または受け入れる能力。
