1。平衡を理解してください
HFは、次の均衡に従って水でイオン化する弱酸です。
HF（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +f⁻（aq）
2。 pHを使用して、ハイドロニウムイオン濃度を見つけます
ph =-log [h₃o⁺]
2.60 =-log [h₃o⁺]
[h₃o⁺] =10⁻²⁶⁰r≈2.51x10⁻³m
3。 KAを使用してアイステーブルをセットアップします
HFは弱酸なので、氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、平衡濃度を見つけます。
| | hf | h₃o⁺| f⁻|
| ------------- | ---------- | ----------- | --------- |
|初期| * x* | 0 | 0 |
|変更| - * y* | +* y* | +* y* |
|平衡| *x* - *y*| * y* | * y* |
*HF（*x*）の初期濃度はわかりません。
* * y *は、イオン化による濃度の変化を表します。
4。 Ka式を書きます
ka =[h₃o⁺] [f⁻] / [hf]
6.8 x10⁻⁴=（*y*）² /（*x* - *y*）
5。 方程式を簡素化
Kaは小さいため、 *y *は *x *よりもはるかに小さいと想定できます。 これにより、方程式を簡素化できます。
6.8 x10⁻⁴≈ *y *² / *x *
6。 * x *（HFの初期濃度）を解く
私たちは * y * =[h₃o⁺] =2.51x10⁻³m
6.8 x10⁻⁴≈（2.51x10⁻³）² / *x *
* x*≈（2.51x10⁻³）² /（6.8 x10⁻⁴）≈0.0092m
7。 Hf のモルを計算します
moles =濃度x体積
moles =0.0092 m x 0.220dm³=0.00202モル
したがって、約0.00202モルのHFを0.220dm³に存在して、pH 2.60で溶液を形成する必要があります。
