これが故障です：
1。解離： 硫酸を水に加えると、水素イオン（H⁺）および硫酸イオン（SO₄²⁻）に解離します。このプロセスは、次の化学式で表されます。
h₂so₄（l） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
硫酸分子は、1つのプロトンを水分子に寄付し、水素イオン（h₃o⁺）と硫酸水素イオン（hso₄⁻）を形成します。
2。さらなる解離： 硫酸水素イオンは、最初の解離よりも低い程度ではありますが、水中でさらに解離できます。
hso₄⁻（aq） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
この反応は、別のヒドロニウムイオンと硫酸イオンを生成します。
3。熱放出： 溶液へのプロトン（H⁺）の放出は、反応を発熱するものです。このプロセスから放出されるエネルギーにより、水が大幅に加熱されます。
重要な安全ノート： この反応の発熱性のため、濃縮硫酸に水を加えると、激しい反応を引き起こし、危険な爆発を引き起こす可能性があります。 絶えず攪拌しながら、常にゆっくりと慎重に酸を加えてください。 これは、発生した熱を消散させ、危険な状況を防ぐのに役立ちます。
