1。アノード（負の端子）：
*亜鉛金属（ZN）はアノードとして機能します。
* 2つの電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
*反応は次のとおりです
2。カソード（正の端子）：
*カソードは通常、二酸化マンガン（MNO₂）で構成されています。
*アノードからの電子は、外部回路を通ってカソードに流れます。
*カソードでは、電子は水（H₂O）と二酸化マンガン（MnO₂）と結合し、水酸化マンガン（MnOOH）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*反応は次のとおりです：2mno₂（s） +h₂o（l） +2e⁻→mn₂o（s） +2oh⁻（aq）
全体的な反応：
アルカリバッテリーの全体的な反応は、次のように要約できます。
zn（s） +2mno₂（s） +h₂o（l）→zn²⁺（aq） +mn₂o（s） +2oh⁻（aq）
重要なポイント：
*カソードで生成された水酸化物イオン（OH⁻）は、電解質のアルカリ性（塩基性）の性質に寄与します。
*電子はアノードからカソードに外部回路を通って流れ、電気エネルギーを提供します。
*反応は、アノードに亜鉛金属があり、カソードに二酸化マンガンがある限り続きます。
*反応物が消費されると、バッテリーの電圧が徐々に減少します。
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