これが一般原則です：
* 電気陰性度の違いが大きく、結合が増えます。
* 電気陰性度の差が小さく、結合がより共有結合します。
いくつかの例を考えてみましょう：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.23であり、結合を高度にイオン的にします。
* h₂o（水）： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素（H）の電気陰性度は2.20です。違いは1.24で、結合極性の共有結合を作成します。
* ch₄（メタン）： 炭素（c）の電気陰性度は2.55で、水素（H）の電気陰性度は2.20です。違いは0.35であるため、結合はほとんど共有結合です。
したがって、ch₄（メタン）のイオン特性が最も少ない 原子間の電気陰性度の違いが最も小さいからです。
重要な注意： 比較している化合物の特定の要素の電気陰性度値を検索する必要があります。
