* 電子移動： ナトリウムは、安定した電子構成を実現するために1つの電子を失いたい非常に反応性のある金属です。非常に反応性のない非金属である塩素は、同じ理由で1つの電子を獲得したいと考えています。
* イオン結合形成： ナトリウムと塩素が接触すると、ナトリウムは塩素に電子を失います。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が作成されます。 反対の電荷が集まり、それらの間に強いイオン結合を形成します。
* 塩化ナトリウムの形成： ナトリウムと塩化物イオンは1：1の比で結合し、塩化ナトリウムの結晶格子構造を形成します。これは、私たちがテーブル塩として知っている白い結晶化合物です。
反応の化学式はです
2NA + CL2→2NACL
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応は明るいオレンジ色の炎を生成します。
*塩化ナトリウムは非常に安定した化合物です。つまり、簡単にバラバラになりません。
*反応は、化学の重要な力であるイオン結合の概念を示しています。
