1。強い格子エネルギー： 銀（Ag+）と塩化物（Cl-）イオンの間のイオン結合は非常に強力です。この強力な静電引力は、しっかりと詰め込まれた結晶格子構造を形成し、バラバラになるためにかなりの量のエネルギーを必要とします。
2。低水和エネルギー： 水分子は極性であり、イオンを囲むことができ、溶液中の安定化に役立つ水和シェルを作成します。ただし、Ag+およびCl-イオンの水和エネルギーは比較的低いです。これは、固体を保持する強い格子エネルギーを克服するために、これらのイオンと水分子が十分に強く相互作用しないことを意味します。
3。エントロピー因子： AgClを水に溶かすと、順序が増加し（水和シェルが形成されます）、これはエントロピー的に好ましくありません。これは、溶解度が低いことに貢献します。
簡単に言えば： 塩化銀をしっかりと閉じた金庫として、水を鍵として想像してください。強い格子エネルギーは非常に強いロックのようなものであり、弱い水分補給エネルギーは小さく、弱い鍵のようなものです。水は、ロックを破壊し、イオンを溶液に放出する「パワー」を持っていません。
実際的な意味：
*この不溶性は、化学分析で使用され、溶液から銀イオンを沈殿させます。
*また、銀色の塩化物を写真フィルムに適した材料にします。光に敏感で、画像を作成するために使用できるからです。
