1。水素結合：
* 水： 水分子は互いに強い水素結合を形成します。これらの結合は、酸素の電気陰性度が高いために形成されます。これは、O-H結合内の共有電子をそれ自体に引き付け、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を生成します。この極性により、水分子は強力な双極子双極子相互作用、特に水素結合を形成することができます。
* 塩化水素： HCl分子は、極性が酸素よりも電気陰性が少ないため、水素結合を形成しません。 HClの双極子双極子相互作用は、水中の水素結合よりも弱い。
2。分子量：
* 水： 水は比較的低分子量（18 g/mol）です。
* 塩化水素： HCLの分子量は高くなっています（36.5 g/mol）。
3。分子間力：
* 水中の分子間力が強い： 強い水素結合により、水分子はHCl分子よりも分子間力が大幅に強くなります。これらの力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点につながります。
* HClの分子間力が弱い： HCLは、より弱い双極子双極子相互作用のみを形成し、克服するエネルギーが少なくなります。
要約：
HCLには存在しない水分子間の強い水素結合は、水のより高い沸点に大きく寄与しています。 HClの分子量は高くなりますが、HCLの分子間力が低いため、この因子を上回ります。
