その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされると、最も安定している傾向があります。ほとんどの原子の場合、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 静電相互作用： 原子は、他の原子と電子を獲得、紛失、または共有することにより、この安定した構成を実現します。これらの相互作用は、化学結合に原子を一緒に保持する静電力を生成します。
* 低エネルギー状態： 化学結合の形成はエネルギーを放出し、結合した原子をより低いエネルギー状態に配置し、それらをより安定させます。
例を挙げましょう：
* ナトリウム（Na） 外側のシェルに1つの電子があり、以前のシェルの安定した電子構成を実現するためにそれを失いたいと考えています。
* 塩素（cl） 外側のシェルに7つの電子があり、完全なオクテットを達成するために1つを獲得したいと考えています。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を失い、塩素はそれを獲得し、安定したイオン結合を形成します。
したがって、本質的に、原子は化学結合を形成して、電子構成を調整することにより、より安定した低エネルギー状態に到達します。
