2C3H8O + 9O2-> 6CO2 + 8H2O
バランスの取れた化学式から、反応する2モルのC3H8Oごとに、8モルのH2Oが生成されていることがわかります。したがって、6モルのC3H8Oは6 * 8 =48モルのH2Oを生成します。
H2Oのモル質量は18 g/molです。したがって、48モルのH2Oの質量は48 * 18 =864 gです。
バランスの取れた化学式は、反応するC3H8Oの2モルごとに、6モルのCO2が生成されることも示しています。したがって、6モルのC3H8Oは6 * 3 =18モルのCO2を生成します。
CO2のモル質量は44 g/molです。したがって、18モルのCO2の質量は18 * 44 =792 gです。
したがって、6モルのC3H8Oの燃焼により、864 gのH2Oと792 gのCO2が生成されます。
