極性対非極性結合：クイックガイド
化学結合は、原子間の電子の共有または伝達から生じます。 電子密度の分布に基づいてこれらの結合を分類 、これは電気陰性度の影響を受けます 関係する原子の。
電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
1。極結合：
* 電子の不平等な共有： 結合内の1つの原子は、他の原子よりも電気陰性度が高く、共有電子をより強く引き付けます。
* 部分料金： この不平等な共有は、 dipole を作成します -1つの原子はわずかに陽性になります（Δ+） 他のわずかに負（δ-） 。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。電子は酸素原子の近くでより多くの時間を過ごすため、わずかに陰性（Δ-）と水素がわずかに陽性（Δ+）になります。
* 結果： 極性分子は水に溶解する傾向があります （極性溶媒）および水素結合を形成できます 。
2。非極性結合：
* 電子の平等な共有： 結合内の原子には、類似または同一の電気陰性度があります。
* 部分料金なし： 電子雲は均等に分布しており、双極子は形成されません。
* 例： メタン分子（Ch₄）では、炭素と水素は同様の電気陰性度を持っています。電子は均等に共有されます。
* 結果： 非極性分子は、水に不溶性です （極性溶媒）としばしばガスまたは液体として存在します 室温で。
覚えておくべきキーポイント：
* 結合極性はスペクトルであり、バイナリではありません： 一部の結合には中間電気陰性の違いがあり、それらを部分的に極性にします 。
* 分子極性は、結合極性と分子形状の両方に依存します： 分子に極性が含まれている場合でも、ジオメトリが対称的である場合、双極子はキャンセルでき、非極性分子（例えば、CO₂）になります。
極性結合と非極性結合の違いを理解することで、溶解度、融点、反応性など、分子の物理的および化学的特性を予測するのに役立ちます。
