その理由は次のとおりです。
* 電子欠乏： ボロンには3つの価電子しかありませんが、安定したオクテット構成を実現するには8つが必要です。その多くの化合物では、ホウ素は6つの電子のみを共有しており、電子不足を残します。
* 例：diborane（b₂h₆） 最も有名な例はジボランで、ホウ素原子は3センターの2電子結合を含む「バナナ結合」で接続されています。これらの結合は、3つの原子（2つのホウ素と1つの水素）からの軌道のオーバーラップによって形成され、2つの電子のみが共有されています。
* その他の例： その他の電子不足ホウ素化合物には、ボラン、炭水化物、およびホウドリドが含まれます。
炭素、窒素、酸素、フッ素などの他の2列目の非金属は共有結合を形成する可能性がありますが、それらはオクテットルールに従う傾向があり、通常は電子欠乏を示しません。 Boronのユニークな電子構成は、特別なケースになります。
