水素原子が双極子間引力を介して電気陰性原子を引き付けると、水素結合が形成されます。水素結合は、水素とフッ素、酸素、または窒素の間で最も一般的に形成されます。分子内結合、または分子内の原子間の結合は、異なる分子の原子間の結合 (分子間) よりも一般的です。
分子内水素結合
- 分子内水素結合は、分子自体の中に水素結合が存在する場合に発生します。
- 化合物の 2 つのグループは分子内水素結合を形成し、1 つのグループは電気陰性原子に結合した水素原子を含みます。
- あるグループの電気陰性度の高い原子が、他のグループの電気陰性度の低い原子に結合しています。
分子間水素結合
- 分子間水素結合は、同じ種類または別の種類の物質内の異なる種類の分子間に水素結合が存在する場合に発生します。
- 水とアルコールは、水素結合の例
対称水素結合
- この 対称水素結合 この結合は、陽子が通常 2 つの同一の原子の間に配置されるという点で独特です。
- 各アトムのリンクの強さは同じです。
- 三中心四電子 対称水素結合 三中心四電子結合の一種です。
- また、「通常の」水素結合よりもはるかに強く、実質的に共有結合と同じくらい強力です。
金属結合
- 熱伝導率、輝き、高い導電性と延性、可鍛性、光沢、高い引張力はすべて金属の特徴です。
- 金属結晶は、規則的なパターンで組織化された膨大な数の原子で構成されています。
- 金属結合の性質を説明するためのさまざまなモデルが提示されています。一方、可動電子と正の核は、最も重要な 2 つです。詳細については、水素結合ノートを参照してください。
対称水素結合とは?
対称水素結合
対称水素結合 水素結合の性質
電子の海の水素結合モデル
このモデルは、金属が、自由に移動する価電子の海に浸された陽イオン (または原子核) の格子で構成されていると仮定しています。したがって、原子あたりの全価電子電荷は、原子とその原子核を絶対的に足したものに等しくなります。
自由電子は、プラスに帯電したイオンを、他の方法では互いに課す静電反発力から保護します。これらの束縛されていない電子は、このようにイオン核を一緒に保持する「接着剤」として機能します。
金属結合は、陽イオンとそれらを自由に取り囲む電子との間の引力により、金属内で原子を一緒に保持する力です.
電子の海は量子力学よりも古いという事実にもかかわらず、それにもかかわらず、いくつかの金属特性を適切に説明しています。たとえば、金属内の可動電子の存在は、金属の熱伝導率と電気伝導率を説明するのに役立ちます。
これらの流れる電子は、電子場が適用されると、一方の端から他方の端まで金属を横切って電気を転送します。金属片が加熱されると、その金属片内で移動する電子が多くの運動エネルギーを獲得します。これらの電子は自由で可動性があるため、金属をすばやく移動し、反対側に熱を運びます。
結論
電気陰性原子に結合した水素原子を持つ化合物のみが、分子間引力の独特な形態を経験します。水素結合はこの力の名前です。たとえば、水分子では、水素原子が電気陰性度の高い酸素原子に結合しています。その結果、対称水素結合
