* 酸 +ベース→塩 +水
この反応は、次のように形成されます。
* 塩： 塩基の陽イオンと酸の負イオンから形成された化合物。たとえば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）を混合すると、塩化ナトリウム（NaCl）、テーブル塩が生成されます。
* 水： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と結合し、水（H2O）を形成します。
キーポイント：
* 熱はしばしば放出されます： 中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
* pHの変化： 得られた溶液のpHは、酸と塩基の強度に依存します。
*強酸と強い塩基は完全に反応し、中性溶液（pH 7）をもたらします。
*弱酸と弱い塩基は部分的に反応し、その相対強さに応じて酸性、塩基性、または中性の溶液をもたらします。
* インジケーター： Litmus Paperのような指標を使用して、反応を監視できます。 酸は青いリトマスの紙を赤くし、ベースは赤いリトマス紙を青くします。 中和が進むにつれて、色の変化は変化するpHを反映します。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* 硫酸（H2SO4） +水酸化カリウム（KOH）→硫酸カリウム（K2SO4） +水（H2O）
アプリケーション：
* pHの制御： 中和反応は、溶液中のpHレベルを制御するために多くの産業プロセスで使用されます。
* 制酸剤： 制酸剤には、過剰な胃酸を中和する塩基が含まれており、胸焼けからの緩和をもたらします。
* 土壌処理： 石灰岩（炭酸カルシウム）は、酸性土壌を中和するために使用され、植物の成長に適しています。
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