1。温度をケルビンに変換：
*摂氏からケルビンへ：k =°C + 273.15
* K =65°C + 273.15 =338.15 K
2。理想的なガス法：
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
3。ボリューム（V）：を解くために再配置します
* v =（nrt） / p
4。代替値：
* v =（0.56 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 338.15 k） / 10.634 atm
5。計算：
*v≈1.38l
したがって、10.634 ATMおよび65°Cでの0.56モルのガスの体積は約1.38リットルです。
