fecl₂（鉄（ii）塩化物）
* 金属と非金属： Feは金属であり、CLは非金属です。これは、イオン化合物の強力な指標です。
* 電気陰性の差： 鉄と塩素の電気陰性の違いは重要であり、電子の伝達とイオンの形成を示しています。
* イオンの形成： 鉄は2つの電子を失い、fe²⁺を形成し、塩素はそれぞれ1つの電子を獲得してCl⁻を形成します。 得られた化合物は、これらの反対に帯電したイオン間の静電引力によって結合されます。
したがって、fecl₂はイオン化合物です。
crocl₆（塩化鉄レニウム（VI）塩化物）
* 金属と非金属： Reは金属であり、CLは非金属です。繰り返しますが、イオン化合物を提案します。
* 電気陰性の差： 電気陰性度の違いは重要ですが、レニウムの高い原子数と複雑なイオンを形成する傾向は、このケースを簡単にします。
* 共有結合： Rheniumは、多くの遷移金属と同様に、調整数が高い複合イオンを形成できます。リクルでは、ReとClの間の結合は主に共有結合であり、それを完全に伝達するのではなく、電子を共有することを意味します。
したがって、金属が含まれているにもかかわらず、Recl₆は分子化合物と見なされます。 中央の金属（RE）原子の周りのリガンド（CL）の複雑な配置により、配位化合物として分類されます。
要約：
* fecl₂はイオンです。
* recl₆は分子（配位化合物）です。
