1。価電子電子をカウント：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：1価電子
*臭素（BR）：それぞれ7つの原子価電子（3つの臭素原子=21電子）
総価電子：4 + 1 + 21 =26
2。中央原子：
*炭素は最小電気陰性要素であるため、中心原子になります。
3。単一債：
*中央の炭素原子を単一結合で水素と3つの臭素原子に接続します。これは、8つの電子（4つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子：
*残り18個の電子があります（26-8）。
*各臭素原子は、そのオクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします（8価電子）。
5。完全なオクテット：
*各臭素原子の周りに3つの孤立した電子ペア（それぞれ6つの電子）を配置します。
6。ルイス構造：
最終的なルイス構造は次のようになります：
`` `
h
|
BR -C-BR
|
br
`` `
キーポイント：
*炭素原子には、4つの結合を備えた完全なオクテットがあります。
*各臭素原子には、1つの結合と3つの孤立ペアを持つ完全なオクテットがあります。
*水素原子には2つの電子（完全なデュエット）があります。
