1。要素の理解
* カルシウム（CA）： カルシウムは、周期表のグループ2にある金属です。 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl）： 塩素は、周期表のグループ17にある非金属です。 7つの価電子があります。
2。イオンの形成
* カルシウムは電子を失います： 安定した電子構成（貴族のような）を実現するために、カルシウムは2つの原子価電子を容易に失います。これは、正に帯電したカルシウムイオン（ca²⁺）を形成します。
* 塩素が電子を摂取する： 塩素は、その最も外側のシェルを満たし、安定するためにもう1つの電子を必要とします。各塩素原子は1つの電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
3。静電引力
* 反対の料金を引き付ける： 正に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）は、静電力のために互いに強く引き付けられます。この魅力は、イオン結合を構成するものです。
4。 cacl₂の形成
* 2つの塩化物イオン： カルシウムは2つの電子を失うため、電荷のバランスをとるために2つの塩化物イオン（それぞれが1つの電子を獲得する）が必要です。
* フォーミュラユニット： 得られた化合物は塩化カルシウム（Cacl₂）であり、これは個々の分子として存在するのではなく、イオンの繰り返し格子として存在するため、式ユニットとして表されます。
キーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。
*電子の伝達は、反対の電荷でイオンを作成します。
*静電引力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
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