* 分子間力： これらの力は、分子間の魅力です。共有分子は、しばしば、静電魅力が強いイオン化合物と比較して、より弱い分子間力（van der waals力など）を持っています。
* 分子量： 一般に、より大きな分子は、ファンデルワールスの力の増加により、沸点が高くなります。
* 極性： 極性の共有分子は、双極子型双極子相互作用を示し、沸点が高くなる可能性があります。
* 水素結合： この強力なタイプの双極子双極子相互作用は、沸点を大幅に上げることができます。
ここに、共有化合物がイオン化合物よりも揮発性と見なされる理由の内訳があります：
* 分子間力が弱い： 共有分子は通常、分子間力が弱い。これは、これらの力を克服し、分子を分離するのにより少ないエネルギーが必要であり、沸点が低くなることを意味します。
* 分子サイズが小さい： 多くの共有化合物は、小さな分子で構成されています。小分子は、分子間魅力が弱く、沸点が低くなります。
ただし、この一般化には例外があります：
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンドや二酸化シリコンのようなこれらの化合物は、構造全体にわたって強い共有結合が伸びています。これらの化合物は非常に高い融点を持ち、揮発性ではありません。
* 共有分子の水素結合： 水やアンモニアのような分子は、強い水素結合を示し、沸点を大幅に増加させます。
要約：
*一方、共有化合物一般的に イオン化合物よりも分子間力が弱く、沸点が低い場合、例外があります。
*物質のボラティリティは、結合の種類だけでなく、要因の複雑な相互作用に依存します。
したがって、共有化合物はしばしばであると言う方がより正確です イオン化合物よりも揮発性がありますが、常にではありません。
