1。電子を獲得または失う傾向：
* 原子電子が少ない原子（1-3）： これらの電子を失い、安定した充填された外側の殻（貴族のような）を実現する傾向があります。これにより、それらは非常に反応性が高く、陽イオン（正の帯電イオン）を形成する可能性があります。
* 多くの原子価電子を持つ原子（5-7）： 外側のシェルを完成させるために電子を獲得する傾向があります。また、非常に反応性が高く、陰イオン（負に帯電したイオン）を形成する可能性があります。
* 4つの原子価電子を持つ原子： 電子を獲得または失う可能性があり、反応性が低くなるようになります。
* 8つの原子価電子（貴族）を持つ原子： 安定した完全な外側のシェルを持っています。電子を獲得したり失ったりする必要がないため、非常に非アクティブです。
2。化学結合の形成：
* 反応性は、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます： 原子は反応して化学結合を形成し、電子を共有または伝達して、Nobleガスの安定した電子構成を実現します。
* 強い結合=反応性の低下： 電子を獲得または失う傾向が強い原子は、強い結合を形成し、反応性が低下します。たとえば、アルカリ金属（グループ1）は、単一の原子価電子を容易に失い、弱い結合を形成するため、非常に反応的です。
3。例：
* ナトリウム（Na）-1価電子： 反応性が高く、電子を容易に失い、+1イオンを形成します。
* 塩素（Cl）-7価電子： 反応性が高く、電子を容易に獲得して-1イオンを形成します。
* neon（ne）-8価電子： 不活性、非反応性は、電子を獲得または失う必要はありません。
要約：
価電子の数は、電子を獲得または失うという原子の傾向を決定し、その反応性に影響を与えます。価電子電子が少ない（4を除く）の原子は、安定した電子構成を達成するために結合を形成する可能性が高いため、一般的に反応性が高くなります。完全な外殻を備えた貴族は、最も反応性が低いです。
