1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：1つの価電子それぞれ（x2 =2電子）
*酸素（O）：6価電子
総価電子=4 + 2 + 6 =12
2。ルイス構造を描きます：
*炭素は酸素よりも電気陰性度が低いため、中央の原子です。
*炭素を2つの水素に接続し、1つの酸素を単一結合で接続します。
*これは6つの電子を使用します（各結合に2つ）。
3。酸素のオクテットルールを完了します：
*酸素は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。
*炭素との結合からすでに2つあります。
*酸素原子に2つの孤立ペア（4電子）を追加します。
4。非結合電子を数えます：
*酸素の2つの孤立ペアは、 4の非結合電子を表します 。
したがって、ホルムアルデヒドのルイス構造（ch₂o）は、4つの非結合電子を表示する必要があります。
