この問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。反応：
硝酸銀（agno₃）は塩化物イオン（Cl⁻）と反応して、塩化銀（AgCl）と硝酸イオン（no₃⁻）を生成します。
agno₃（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +no₃⁻（aq）
2。方程式のバランス：
方程式はすでにバランスが取れています。つまり、銀、1つの窒素、3つの酸素、および両側に1つの塩素原子があります。
3。化学量論：
*バランスの取れた方程式は、1モルのアグノが反応して1モルのAgClを生成することを示しています。
4。硝酸銀のモルズ：
反応している硝酸塩（グラムまたはほくろ）の量を提供していません。
計算を完了するには、私に言う必要があります：
* 何グラムの硝酸塩が反応していますか？
* 何モルの硝酸塩が反応していますか？
例：
硝酸塩10グラムが反応しているとしましょう。 生成されたAGCLのモルを計算する方法は次のとおりです。
* アグノのモル質量： 169.87 g/mol
* agno₃のモル： 10 g / 169.87 g / mol =0.0589モル
* agcl生成のモル： 0.0589モル（比率は1：1であるため）
したがって、10グラムのagno₃から0.0589モルのAgclが得られます。
