イオン結合の理解
イオン結合は、金属原子（電子を失う傾向がある）が1つ以上の電子を非金属原子（電子を獲得する傾向がある）に1つ以上の電子を伝達すると形成されます。この転送は次のように作成します。
* カチオン： 正に帯電したイオン（電子を失った金属原子）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（電子を獲得した非金属原子）。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
イオン化合物の識別
ここに、化合物がイオン結合を含む可能性が高いという重要な指標をいくつか紹介します。
1。金属および非金属： 非金属要素に結合した金属要素の存在は、イオン結合の強力な指標です。
2。大きな電気陰性度の違い： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力を測定します。化合物内の元素間の電気陰性度の大きな違い（通常1.7を超える）は、電子が伝達されており、イオン結合を形成していることを示唆しています。
3。高融点と沸点： イオン化合物は通常、イオン間の強い静電力により、融点と沸点が高くなります。
4。溶融状態または溶解状態の導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
5。結晶格子構造： イオン化合物はしばしば結晶構造を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンに配置されます。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。これは、イオン化合物の典型的な例です。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属、酸素（O）は非金属です。
* ヨウ化カリウム（KI）： カリウム（K）は金属、ヨウ素（I）は非金属です。
重要なメモ：
* 例外： 金属要素と非金属要素を含む一部の化合物は、有意な共有特性を持ち、純粋にイオンではなく「極性共有」にしている可能性があります。
* 多原子イオン： 多原子イオンを含む化合物（硫酸塩（ソー²⁻）やアンモニウム（NH₄⁺）などもイオン性である可能性があります。
確信が持てない場合は、定期的なテーブルを参照して、要素とそのプロパティを識別してください。電気陰性度の違いと金属と非金属の一般的な特性は、手がかりを提供します。
