硝酸カルシウムと臭化アンモニウムの間の反応のための完全なイオン式を決定する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
ca（no₃）₂（aq） +2nh₄br（aq）→cabr₂（aq） +2nh₄no₃（aq）
2。可溶性イオン化合物を特定します：
*硝酸カルシウム（Ca（no₃）₂）は水に溶けます。
*臭化アンモニウム（NH₄BR）は水に溶けます。
*臭化カルシウム（Cabr₂）は水に溶けます。
*硝酸アンモニウム（nh₄no₃）は水に溶けます。
3。完全なイオン方程式を書きます：
すべての反応物と生成物は可溶性であるため、溶液中のイオンとして存在します。それらを完全なイオン方程式で分離します。
ca²⁺（aq） +2no₃⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +2br⁻（aq）→ca²⁺（aq） +2br⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +2no₃⁻（aq）
4。 観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、観客イオンは次のとおりです。
*ca²⁺（aq）
*いいえ（aq）
*nh₄⁺（aq）
*br⁻（aq）
5。観客イオンをキャンセルします：
すべてのイオンは観客イオンであるため、この反応には正味イオン方程式はありません。
したがって、完全なイオン方程式と正味イオン方程式は同じです：
ca²⁺（aq） +2no₃⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +2br⁻（aq）→ca²⁺（aq） +2br⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +2no₃⁻（aq）
この反応は沈殿物の形成をもたらさないため、「反応なし」と見なされます。
