1。より強い分子間力：
* イオン結合： MGCL₂はイオン化合物であり、積極的に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の強力な静電魅力によって結合されています。これらのイオン結合は、水中にある水素結合よりも著しく強いです。
* 水素結合： 水分子は水素結合を形成し、イオン結合と比較して比較的弱い。
2。格子エネルギーが高い：
*Mgcl₂の強いイオン結合は、格子エネルギーが高く、結晶格子を分解するのに必要なエネルギーです。この高いエネルギー要件は、高い融点に寄与します。
3。 分子量が大きい：
*塩化マグネシウムは、水よりもはるかに大きな分子量を持っています。 主要な要因ではありませんが、より大きな質量は一般に、分子間力とより高い融点につながります。
要約：
強力なイオン結合、高い格子エネルギー、およびより大きな分子量の組み合わせは、水よりも溶融点が著しく高い塩化マグネシウムに寄与します。
