その理由は次のとおりです。
* 陽子： これらは、原子の核に見られる正に帯電した粒子です。各プロトンには、約1の原子質量単位（AMU）があります。
* 中性子： これらは、原子の核に見られる中性粒子です。また、約1の原子質量単位（AMU）もあります。
* 電子： これらは、核を周回する負に帯電した粒子です。それらは、陽子や中性子（約1/1836 AMU）と比較してはるかに小さい質量を持ち、原子質量を決定する際には考慮されていません。
したがって、原子の原子質量は、陽子と中性子の数を追加することによって計算されます。
例：
*炭素には6つの陽子と6つの中性子があります。
*その原子質量は6 + 6 =12 amuです。
注：
*周期表の原子質量は、実際には平均原子質量です すべての自然に発生する元素の同位体の。同位体は、同じ数のプロトンを持っているが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。
*元素の原子質量は、自然に発生するすべての同位体の質量の加重平均を表すため、小数になる可能性があります。
