1。濃度： 反応物の濃度が高いということは、単位体積あたりの分子が多いことを意味し、より頻繁な衝突につながります。
2。温度： より高い温度は分子の運動エネルギーを増加させ、それらをより速く動かし、より大きな力でより頻繁に衝突します。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、反応物にさらされる表面積を増やすと、衝突の数が増える可能性があります。 砂糖と粉砂糖の塊を考えてください - 粉砂糖は、相互作用のためのより多くの表面積を持っています。
4。触媒： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。これは、より多くの衝突が活性化障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つことを意味し、反応速度がより速くなります。
5。適切な方向： 分子が十分なエネルギーと衝突したとしても、その方向が結合形成に好ましくない場合、それらは反応しない可能性があります。これが、オリエンテーションが反応速度に役割を果たす理由です。
6。攪拌： 攪拌または動揺は、反応物をより頻繁に互いに接触させるのに役立ち、衝突の可能性を高めます。
7。圧力（ガス用）： ガスの圧力を上げると、分子が互いに近づき、より頻繁な衝突につながります。
8。光： いくつかの反応では、光は反応を開始するのに必要なエネルギーを提供し、衝突の成功の数を増やすことができます。
9。酵素（生物学的反応の場合）： 酵素は、分子が相互作用するための特定の部位を提供することにより、特定の反応速度を高める生物学的触媒です。
これらの要因は衝突の可能性を高めることができるが、反応が起こることを保証しないことを覚えておくことが重要です。 反応の活性化エネルギーなど、他の要因も役割を果たします。
